परमाणु सीरीज़, भाग 1 / 4 · भाग 2: रदरफ़ोर्ड मॉडल (14 नवंबर) · भाग 3: बोर मॉडल (21 नवंबर)
गर्मियों में तरबूज़ तो आपने ज़रूर काटा होगा। लाल गूदा, और उसमें यहाँ-वहाँ बिखरे काले बीज।
अब ज़रा सोचिए। लंबे समय तक वैज्ञानिक मानते रहे कि हर चीज़ परमाणुओं से बनी है, और परमाणु ऐसी ठोस गोली है जिसे तोड़ा नहीं जा सकता। फिर करीब सवा सौ साल पहले इंग्लैंड के एक वैज्ञानिक ने बताया कि परमाणु के अंदर भी छोटे-छोटे कण मौजूद हैं, और पूरा परमाणु कुछ ऐसा दिखता है: एक गोला, और उसमें धँसे हुए कण।
यह वैज्ञानिक थे जे.जे. थॉमसन (J.J. Thomson)। मज़े की बात यह है कि उनका यह मॉडल कुछ ही सालों में ग़लत साबित हो गया। फिर भी आज Class 9 की किताब से लेकर रेलवे और SSC के पेपर तक, हर जगह यह पूछा जाता है।
जो मॉडल ग़लत निकला, वह इतना ज़रूरी क्यों है? और इंटरनेट पर इसका साल कहीं 1897, कहीं 1898 और कहीं 1904 क्यों लिखा है? इस लेख में दोनों सवालों का जवाब मिलेगा।
30 सेकंड में जवाब
J.J. थॉमसन ने 1904 में परमाणु का यह मॉडल दिया। इसके अनुसार परमाणु धनावेश (पॉज़िटिव चार्ज) से भरा एक गोला है, जिसमें इलेक्ट्रॉन धँसे हुए हैं। कुल धनावेश और कुल ऋणावेश बराबर होते हैं, इसलिए पूरा परमाणु उदासीन (न्यूट्रल) रहता है। इसे प्लम पुडिंग मॉडल या तरबूज़ मॉडल भी कहते हैं।
इस लेख में
भाग A: NCERT Concept (Class 9)
- थॉमसन तक पहुँचने की कहानी
- थॉमसन मॉडल क्या कहता है
- यह मॉडल किस वर्ष आया
- थॉमसन मॉडल की कमियाँ
- फिर भी यह मॉडल ज़रूरी क्यों है
भाग B: Competitive Exam Corner (RRB / SSC)
भाग A: NCERT Concept — Class 9 के लिए आसान भाषा में
थॉमसन तक पहुँचने की कहानी
उन्नीसवीं सदी तक वैज्ञानिक यही मानते थे कि परमाणु (एटम) एक ठोस गोली जैसा है, जिसे तोड़ा नहीं जा सकता। जॉन डाल्टन ने 1808 में यही बात कही थी।
फिर आया साल 1897। थॉमसन एक काँच की नली पर प्रयोग कर रहे थे। इस नली से ज़्यादातर हवा निकाल दी गई थी और इसके दोनों सिरों पर बिजली के तार लगे थे। जब इसमें तेज़ बिजली दौड़ाई गई, तो ऋणात्मक सिरे से एक किरण निकली। इसे कैथोड किरण (कैथोड रे) कहते हैं।
थॉमसन ने पता लगाया कि ये किरणें असल में बहुत छोटे-छोटे ऋणावेशित (नेगेटिवली चार्ज्ड) कणों की धारा हैं। सबसे हैरानी की बात यह थी कि नली में कोई भी गैस भरो या कोई भी धातु लगाओ, ये कण हर बार वही निकलते थे। मतलब ये कण हर परमाणु के अंदर मौजूद हैं। आगे चलकर इन्हें इलेक्ट्रॉन (Electron) कहा गया।
इस खोज ने डाल्टन की बात हिला दी। अगर परमाणु के अंदर से कण निकल सकते हैं, तो परमाणु “अविभाज्य” यानी न टूटने वाला कैसे हुआ?
इसके साथ एक दूसरी पहेली भी खड़ी हो गई।
इलेक्ट्रॉन पर ऋणावेश होता है। पर हम जिन चीज़ों को छूते हैं, जैसे मेज़, पानी या अपना हाथ, उनसे करंट नहीं लगता। यानी परमाणु कुल मिलाकर उदासीन (न्यूट्रल) है। तो इलेक्ट्रॉन के ऋणावेश को संतुलित कौन कर रहा है?
इसी सवाल का जवाब देने के लिए थॉमसन ने अपना मॉडल बनाया।
थॉमसन मॉडल क्या कहता है (मान्यताएँ)
थॉमसन के मॉडल में दो मुख्य बातें हैं। इन्हें इसकी मान्यताएँ (पोस्टुलेट्स) कहते हैं।
पहली बात: परमाणु धनावेश (पॉज़िटिव चार्ज) से भरा एक गोला है, और इलेक्ट्रॉन इसी गोले में जगह-जगह धँसे हुए हैं।
दूसरी बात: गोले का कुल धनावेश और सारे इलेक्ट्रॉनों का कुल ऋणावेश बिल्कुल बराबर होता है। इसलिए दोनों एक-दूसरे को काट देते हैं, और पूरा परमाणु विद्युत रूप से उदासीन (इलेक्ट्रिकली न्यूट्रल) रहता है।
इसे हिसाब से समझिए। आपकी जेब में +5 रुपये हैं और आप पर 5 रुपये का उधार है, यानी −5। कुल कितना बचा? शून्य। थॉमसन के परमाणु में भी यही होता है: जितना धनावेश, उतना ही ऋणावेश, और कुल आवेश शून्य।
तरबूज़ से समझिए
- लाल गूदा = धनावेश, जो पूरे गोले में बराबर फैला है
- काले बीज = इलेक्ट्रॉन, जो गूदे में धँसे हैं
हलवे से समझिए: सूजी के हलवे में किशमिश पड़ी हो, तो हलवा धनावेश है और किशमिश इलेक्ट्रॉन।
नई NCERT किताब “Exploration” (Class 9, सत्र 2026-27, अध्याय 8 “एक यात्रा— परमाणु के भीतर”) भी यही तरबूज़ वाला उदाहरण देती है। पुरानी किताब में यह टॉपिक अध्याय 4 “परमाणु की संरचना” में था।
“प्लम पुडिंग” क्या है? यह इंग्लैंड की एक मिठाई है, जिसमें सूखे मेवे (किशमिश) बिखरे होते हैं। इसी वजह से थॉमसन मॉडल को प्लम पुडिंग मॉडल (Plum Pudding Model) कहा गया। हमारे लिए तरबूज़ ज़्यादा जाना-पहचाना उदाहरण है, इसलिए इसे तरबूज़ मॉडल (वॉटरमेलन मॉडल) भी कहते हैं।
🤔 क्या आप समझ पाए?
किसी परमाणु में कुल धनावेश +10 है और कुल ऋणावेश −10। तो उस परमाणु का कुल आवेश कितना होगा?
उत्तर देखें
शून्य। +10 और −10 एक-दूसरे को काट देते हैं, इसलिए परमाणु उदासीन है। थॉमसन मॉडल की दूसरी मान्यता यही कहती है। नीचे के चित्र में ख़ुद गिनकर देखिए।
यहाँ तक बात सीधी है। असली उलझन तब शुरू होती है जब आप पूछते हैं कि यह मॉडल आया कब।
यह मॉडल किस वर्ष आया: 1897 या 1904?
कोचिंग के नोट्स, सवाल-जवाब वाली साइटें और वीडियो इस बारे में अलग-अलग साल बताते हैं। कहीं 1897 लिखा है, कहीं 1898 और कहीं 1904। सही क्रम यह है:
| वर्ष | असल में क्या हुआ |
|---|---|
| 1897 | थॉमसन ने इलेक्ट्रॉन की खोज की (कैथोड किरणों के प्रयोग से) |
| 1904 | थॉमसन ने अपना परमाणु मॉडल प्रकाशित किया (Philosophical Magazine, मार्च 1904) |
| 1909 | रदरफ़ोर्ड की प्रयोगशाला में गाइगर और मार्सडन के प्रयोग के चौंकाने वाले नतीजे प्रकाशित हुए |
| 1911 | रदरफ़ोर्ड ने उन नतीजों की व्याख्या की और नाभिक वाला नया मॉडल दिया |
1897 को मॉडल का साल मान लेने की ग़लती इसलिए होती है क्योंकि उस साल इलेक्ट्रॉन की खोज हुई थी, मॉडल नहीं आया था। मॉडल 7 साल बाद, 1904 में आया।
⚠️ ध्यान दें: दो अलग थॉमसन
परमाणु मॉडल और इलेक्ट्रॉन की खोज J.J. थॉमसन की है। लॉर्ड केल्विन का असली नाम भी विलियम थॉमसन था, पर वे बिल्कुल अलग वैज्ञानिक थे। तापमान का केल्विन मात्रक उन्हीं के नाम पर है। दोनों को आपस में न मिलाएँ।
एक रोचक बात: थॉमसन ने अपने मॉडल के लिए ख़ुद कभी “प्लम पुडिंग” शब्द इस्तेमाल नहीं किया। इस तुलना का सबसे पुराना ज्ञात छपा हुआ उल्लेख 1906 का है, जब इंग्लैंड की एक पत्रिका ने यह उपमा दी। (स्रोत: Hon और Goldstein का 2013 का शोधपत्र)
थॉमसन मॉडल की कमियाँ (Drawbacks of Thomson Model of Atom)
कमी 1 (सबसे ज़रूरी): गोल्ड फ़ॉइल प्रयोग के नतीजे नहीं समझा पाया
परीक्षा में सबसे ज़्यादा यही कमी पूछी जाती है।
रदरफ़ोर्ड की प्रयोगशाला में उनके साथी हांस गाइगर और अर्नेस्ट मार्सडन ने सोने की बहुत पतली पन्नी पर अल्फ़ा कण (अल्फ़ा पार्टिकल) दागे। अल्फ़ा कण धनावेशित और भारी होते हैं।
थॉमसन के मॉडल के हिसाब से धनावेश पूरे परमाणु में फैला हुआ है, कहीं भी एक जगह जमा नहीं। ऐसे में भारी कण को रोकने या पलटने वाला कुछ भी नहीं होना चाहिए था। सारे कण सीधे आर-पार निकल जाने चाहिए थे, या बहुत हल्का-सा मुड़ने चाहिए थे।
1909 में नतीजे आए, और वे चौंकाने वाले थे। ज़्यादातर कण आर-पार निकल गए, पर कुछ कण काफ़ी मुड़ गए। और बहुत थोड़े कण तो उल्टे वापस लौट आए।
इसे एक उदाहरण से समझिए। आप रुई के ढेर पर टेनिस की गेंद फेंकते हैं। गेंद आर-पार निकल जाएगी। पर अगर कभी-कभी गेंद टकराकर वापस आ जाए, तो आप क्या सोचेंगे? यही कि रुई के अंदर कहीं कोई छोटा पर बहुत भारी पत्थर छिपा है।
1911 में रदरफ़ोर्ड ने यही निष्कर्ष निकाला। परमाणु का सारा धनावेश और लगभग सारा द्रव्यमान बीच में एक बहुत छोटी जगह पर जमा है। इसे नाभिक (न्यूक्लियस) कहा गया।
📘 किताब और इतिहास में फ़र्क़: नई NCERT इस घटना को 1911 से जोड़ती है। ऐतिहासिक शोध के अनुसार, गाइगर और मार्सडन के प्रयोग के शुरुआती चौंकाने वाले नतीजे 1909 में प्रकाशित हुए थे, और रदरफ़ोर्ड ने नाभिक वाले मॉडल की व्याख्या 1911 में प्रकाशित की। परीक्षा में “रदरफ़ोर्ड का परमाणु मॉडल कब आया” पूछा जाए, तो जवाब 1911 है।
कमी 2: नाभिक का कोई ज़िक्र नहीं
थॉमसन के परमाणु में बीच में कोई घना केंद्र नहीं था। धनावेश पूरे गोले में बराबर फैला था, ठीक तरबूज़ के गूदे की तरह। पर असली परमाणु में लगभग पूरा द्रव्यमान बीच के नाभिक में होता है और बाक़ी जगह लगभग ख़ाली होती है।
कमी 3 (Class 11 और आगे के लिए): स्पेक्ट्रम रेखाएँ नहीं समझा पाया
किसी तत्व को गर्म करने पर उससे ख़ास रंगों की रोशनी निकलती है, जैसे सोडियम की पीली रोशनी। प्रिज़्म से देखने पर ये रंग अलग-अलग पतली रेखाओं में दिखते हैं। इन्हें स्पेक्ट्रम रेखाएँ (स्पेक्ट्रल लाइन्स) कहते हैं। थॉमसन ने अपने मॉडल से इन्हें समझाने की कोशिश की, पर सफल नहीं हुए। आगे चलकर बोर के मॉडल ने हाइड्रोजन परमाणु की स्पेक्ट्रम रेखाओं को समझाने में बड़ी सफलता पाई।
एक ज़रूरी बात: किताबों में थॉमसन मॉडल को अक्सर ऐसे दिखाया जाता है जैसे इलेक्ट्रॉन गोले में चुपचाप बैठे हों। यह समझाने के लिए बनाई गई सरल तस्वीर है। थॉमसन ने ख़ुद इलेक्ट्रॉनों को गोले के अंदर छल्लों (रिंग) में सजा हुआ माना था, और बाद में इन्हें घूमता हुआ भी माना। इसलिए “थॉमसन मॉडल स्थिरता नहीं समझा पाया” कहना सही नहीं है। स्थिरता की समस्या असल में रदरफ़ोर्ड मॉडल की कमी है, जिसकी बात भाग 2 में होगी।
Class 9 के उत्तर के लिए: पुरानी NCERT किताब कहती है कि दूसरे वैज्ञानिकों के प्रयोगों के नतीजे इस मॉडल से नहीं समझाए जा सके। इसलिए उत्तर में कमी 1 (गोल्ड फ़ॉइल प्रयोग) और कमी 2 (नाभिक नहीं) ज़रूर लिखें।
फिर भी यह मॉडल ज़रूरी क्यों है
अब सवाल उठता है कि जो मॉडल ग़लत निकला, उसे पढ़ने की क्या ज़रूरत है।
इसका जवाब है: विज्ञान ऐसे ही आगे बढ़ता है। पहले कोई अंदाज़ा लगाया जाता है, फिर उसकी जाँच होती है, और फिर उसमें सुधार होता है। थॉमसन के मॉडल ने तीन बड़े काम किए:
- यह परमाणु के अंदर की बनावट बताने वाला पहला मॉडल था। डाल्टन ने परमाणु को ठोस गोली माना था। थॉमसन ने पहली बार कहा कि उसके अंदर भी कुछ है।
- इसने बताया कि परमाणु उदासीन क्यों है। धनावेश और ऋणावेश बराबर होते हैं।
- इसने आगे के प्रयोगों का रास्ता खोला। गोल्ड फ़ॉइल प्रयोग से इसी मॉडल की जाँच हो रही थी, और इसी जाँच से नाभिक की खोज हुई।
ठीक वैसे ही जैसे पहली सीढ़ी के बिना दूसरी तक नहीं पहुँचा जा सकता।
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अगले शनिवार परमाणु सीरीज़ का भाग 2: रदरफ़ोर्ड मॉडल आ रहा है। सोने की पन्नी ने परमाणु की तस्वीर कैसे बदली, पूरी कहानी।
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भाग B: Competitive Exam Corner — RRB / SSC के लिए
Dalton, Thomson, Rutherford: एक नज़र में तुलना
| डाल्टन | थॉमसन | रदरफ़ोर्ड | |
|---|---|---|---|
| वर्ष | 1808 | 1904 | 1911 |
| परमाणु कैसा माना | ठोस गोला, जिसे तोड़ा नहीं जा सकता | धनावेश के गोले में इलेक्ट्रॉन | बीच में छोटा, भारी नाभिक, जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन घूमते हैं |
| रोज़मर्रा का उदाहरण | कंचे की गोली | तरबूज़ / हलवे में किशमिश | सौरमंडल (सूरज और ग्रह) |
| अंदर कोई कण? | नहीं | हाँ, इलेक्ट्रॉन | हाँ, नाभिक + इलेक्ट्रॉन |
| मुख्य कमी | इलेक्ट्रॉन की खोज ने ग़लत साबित किया | गोल्ड फ़ॉइल प्रयोग नहीं समझा पाया | इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिर क्यों नहीं जाते, यह नहीं समझा पाया |
डाल्टन और थॉमसन में सबसे बड़ा अंतर: डाल्टन के लिए परमाणु अंतिम कण था। थॉमसन ने दिखाया कि परमाणु के अंदर उससे भी छोटे कण हैं, जिन्हें उप-परमाणु कण (सब-एटॉमिक पार्टिकल) कहते हैं।
थॉमसन मॉडल: 6 तथ्य जो परीक्षा में याद रखने हैं
| सवाल | जवाब |
|---|---|
| इलेक्ट्रॉन की खोज | 1897, J.J. थॉमसन (कैथोड किरणें) |
| परमाणु मॉडल | 1904 |
| मॉडल के दूसरे नाम | प्लम पुडिंग मॉडल / तरबूज़ मॉडल |
| प्लम या बीज किसे दर्शाते हैं | इलेक्ट्रॉन (पुडिंग या गूदा = धनावेश) |
| किस प्रयोग ने ग़लत साबित किया | गोल्ड फ़ॉइल / अल्फ़ा कण प्रकीर्णन (स्कैटरिंग): नतीजे 1909 में (गाइगर-मार्सडन) |
| नाभिक वाला मॉडल | रदरफ़ोर्ड, 1911 |
बोनस तथ्य: J.J. थॉमसन को 1906 में भौतिकी का नोबेल पुरस्कार मिला।
याद रखने की ट्रिक: “97 में बीज, 04 में तरबूज़” — 1897 में बीज मिला (इलेक्ट्रॉन), और 1904 में पूरा तरबूज़ बना (मॉडल)। यानी पहले खोज हुई, फिर मॉडल आया।
उलझन वाले जोड़े
| अक्सर उलझते हैं | सही जानकारी |
|---|---|
| इलेक्ट्रॉन की खोज बनाम मॉडल | खोज 1897, मॉडल 1904 |
| गोल्ड फ़ॉइल के नतीजे बनाम रदरफ़ोर्ड मॉडल | नतीजे 1909, मॉडल 1911 |
| थॉमसन बनाम रदरफ़ोर्ड | थॉमसन में नाभिक नहीं है, रदरफ़ोर्ड में है |
| इलेक्ट्रॉन बनाम न्यूट्रॉन की खोज | इलेक्ट्रॉन: थॉमसन; न्यूट्रॉन: जेम्स चैडविक |
पिछली परीक्षाओं में दर्ज प्रश्न (स्रोत सहित)
ये प्रश्न नीचे दिए गए स्रोतों पर परीक्षा के नाम और तारीख़ के साथ दर्ज हैं। मूल प्रश्नपत्र से मिलान अभी बाक़ी है।
1. RRB Group D, 5 दिसंबर 2025, शिफ़्ट 1 (स्रोत: Testbook)
थॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु की संरचना को कौन-सा कथन सबसे सही बताता है?
उत्तर देखें
इलेक्ट्रॉन एक धनावेशित गोले में धँसे होते हैं।
2. RRB Technician Grade III, 9 मार्च 2026, शिफ़्ट 1 (स्रोत: Testbook)
थॉमसन के मॉडल को “प्लम पुडिंग मॉडल” कहते हैं। इस तुलना में “प्लम” किसे दर्शाता है?
उत्तर देखें
इलेक्ट्रॉन को।
3. SSC CHSL, 8 जून 2022, शिफ़्ट 1 (स्रोत: Cracku)
“प्लम पुडिंग” सिद्धांत किसने दिया, जिसमें ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन धनावेश के गोले में बिखरे होते हैं?
उत्तर देखें
J.J. थॉमसन।
रेलवे और SSC के प्रश्नों का पैटर्न साफ़ है। सवाल परिभाषा, उपनाम और “किसने ग़लत साबित किया” के आसपास ही घूमते हैं।
10 MCQ: ख़ुद को परखें
हर प्रश्न का उत्तर पहले ख़ुद सोचें, फिर “उत्तर देखें” पर क्लिक करें। आख़िर में देखें कि 10 में से कितने सही हुए।
1. थॉमसन ने अपना परमाणु मॉडल किस वर्ष दिया?
(a) 1897 (b) 1904 (c) 1911 (d) 1913
उत्तर देखें
(b) 1904। 1897 में इलेक्ट्रॉन की खोज हुई थी। 1911 रदरफ़ोर्ड का और 1913 बोर का वर्ष है।
2. तरबूज़ मॉडल में “बीज” किसे दर्शाते हैं?
(a) प्रोटॉन (b) न्यूट्रॉन (c) इलेक्ट्रॉन (d) नाभिक
उत्तर देखें
(c) इलेक्ट्रॉन। लाल गूदा धनावेश है।
3. थॉमसन मॉडल के अनुसार परमाणु उदासीन क्यों है?
(a) उसमें कोई आवेश नहीं होता (b) धनावेश और ऋणावेश बराबर होते हैं (c) इलेक्ट्रॉन नाभिक में होते हैं (d) न्यूट्रॉन आवेश को रोकते हैं
उत्तर देखें
(b)। थॉमसन के मॉडल में न नाभिक था और न न्यूट्रॉन।
4. किस प्रयोग ने थॉमसन मॉडल को ग़लत साबित किया?
(a) कैथोड किरण प्रयोग (b) अल्फ़ा कण प्रकीर्णन (गोल्ड फ़ॉइल) प्रयोग (c) तेल-बूँद प्रयोग (d) प्रकाश-विद्युत प्रभाव
उत्तर देखें
(b)। कैथोड किरण प्रयोग से तो ख़ुद थॉमसन ने इलेक्ट्रॉन खोजा था।
5. इलेक्ट्रॉन की खोज किसने की?
(a) रदरफ़ोर्ड (b) चैडविक (c) J.J. थॉमसन (d) डाल्टन
उत्तर देखें
(c) J.J. थॉमसन, 1897। चैडविक ने न्यूट्रॉन खोजा था।
6. थॉमसन मॉडल में इनमें से क्या नहीं था?
(a) इलेक्ट्रॉन (b) धनावेश (c) नाभिक (d) उदासीन परमाणु
उत्तर देखें
(c) नाभिक। नाभिक की बात 1911 में रदरफ़ोर्ड ने की।
7. अल्फ़ा कण प्रयोग में किस धातु की पन्नी इस्तेमाल हुई थी?
(a) चाँदी (b) सोना (c) ताँबा (d) एल्यूमिनियम
उत्तर देखें
(b) सोना। इसीलिए इसे “गोल्ड फ़ॉइल प्रयोग” कहते हैं।
8. रदरफ़ोर्ड ने नाभिक वाला परमाणु मॉडल किस वर्ष दिया?
(a) 1904 (b) 1909 (c) 1911 (d) 1913
उत्तर देखें
(c) 1911। 1909 में प्रयोग के चौंकाने वाले नतीजे आए थे, और मॉडल दो साल बाद आया।
9. J.J. थॉमसन को भौतिकी का नोबेल पुरस्कार किस वर्ष मिला?
(a) 1897 (b) 1904 (c) 1906 (d) 1911
उत्तर देखें
(c) 1906।
10. डाल्टन और थॉमसन के मॉडल में मुख्य अंतर क्या है?
(a) डाल्टन ने नाभिक बताया (b) थॉमसन ने परमाणु के अंदर छोटे कण बताए (c) दोनों ने परमाणु को अविभाज्य माना (d) थॉमसन ने न्यूट्रॉन खोजा
उत्तर देखें
(b)। डाल्टन के लिए परमाणु ठोस और अविभाज्य था।
आपका स्कोर: 9–10: शानदार | 6–8: अच्छा, “6 तथ्य” वाली तालिका एक बार और देखें | 5 से कम: लेख का भाग A दोबारा पढ़ें
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
J.J. थॉमसन कौन थे?
जोसेफ़ जॉन थॉमसन (1856–1940) इंग्लैंड के भौतिक-वैज्ञानिक थे। उन्होंने 1897 में इलेक्ट्रॉन की खोज की, 1904 में परमाणु का मॉडल दिया, और 1906 में उन्हें भौतिकी का नोबेल पुरस्कार मिला।
पहले कौन आए, थॉमसन या रदरफ़ोर्ड?
थॉमसन। उनका मॉडल 1904 में आया और रदरफ़ोर्ड का 1911 में। रदरफ़ोर्ड का मॉडल असल में थॉमसन के मॉडल की जाँच से ही निकला।
थॉमसन मॉडल को तरबूज़ मॉडल क्यों कहते हैं?
क्योंकि जैसे तरबूज़ के लाल गूदे में बीज बिखरे होते हैं, वैसे ही इस मॉडल में धनावेश के गोले में इलेक्ट्रॉन बिखरे होते हैं।
Class 9 NCERT के अनुसार थॉमसन मॉडल की कमी क्या है?
यह मॉडल दूसरे वैज्ञानिकों के प्रयोगों के नतीजे, ख़ासकर गोल्ड फ़ॉइल प्रयोग के नतीजे, नहीं समझा सका। इसमें नाभिक का भी कोई ज़िक्र नहीं था।
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लेखक के बारे में
दीपक चौधरी, संस्थापक-संपादक, Vimarsh360। पत्रकारिता में 8+ साल का अनुभव। लेखक पेज
यह लेख कैसे तैयार हुआ: हर तथ्य NCERT की किताबों, Encyclopaedia Britannica, Nobel Prize की आधिकारिक वेबसाइट और मूल शोधपत्रों से मिलाया गया है। परीक्षा के प्रश्न सिर्फ़ उन्हीं स्रोतों से लिए गए हैं जिनमें परीक्षा का नाम और तारीख़ दर्ज है। कोई ग़लती दिखे तो contact@vimarsh360.com पर बताएँ।
आख़िरी अपडेट: 7 नवंबर 2026
इस लेख के मुख्य स्रोत
- NCERT, Class 9 विज्ञान “Exploration” (2026-27), अध्याय 8 और पुरानी किताब का अध्याय 4: ncert.nic.in
- Encyclopaedia Britannica, Thomson atomic model: britannica.com
- J.J. Thomson, “On the Structure of the Atom”, Philosophical Magazine, मार्च 1904
- Hon, G. & Goldstein, B. (2013), “J.J. Thomson’s plum-pudding atomic model: The making of a scientific myth”, Annalen der Physik: doi.org/10.1002/andp.201300732
- The Nobel Prize in Physics 1906: nobelprize.org
- परीक्षा प्रश्न: Testbook (RRB Group D, RRB Technician), Cracku (SSC CHSL), ऊपर दिए लिंक
अस्वीकरण: यह लेख शैक्षणिक जानकारी के लिए है। परीक्षा से जुड़े आधिकारिक निर्देशों के लिए संबंधित भर्ती बोर्ड/आयोग की अधिसूचना देखें।
दीपक चौधरी एक वरिष्ठ पत्रकार और Vimarsh360 के
Founder-Editor हैं। इन्हें पत्रकारिता में 8+ वर्षों का
अनुभव है। Economics Honours और Psychology की
पृष्ठभूमि के साथ ये व्यक्तिगत वित्त, करियर मार्गदर्शन
और आर्थिक विश्लेषण पर हिंदी में लिखते हैं।
पूर्व में The Inside News से जुड़े रहे हैं।
